鍍鋅層為什么能很好的防銹呢？首先，我們來認(rèn)識(shí)一下鋅元素本身。

鋅是一種藍(lán)白色金屬，密度7.14g/cm3，相對(duì)原子質(zhì)量65.37，原子序數(shù)為30，熔點(diǎn)419.58℃，在907℃時(shí)會(huì)變成蒸汽，鋅的硬度490Mpa。在常溫下很脆，但在100-150℃時(shí)卻有很好的延展性。鋅在空氣中會(huì)形成一層很薄的氧化膜，或很薄的堿式碳酸鋅膜，這種薄膜可以防止鋅層被進(jìn)一步氧化。

鋅是一種很活潑的兩性金屬—既能溶于酸也能溶于堿。它的標(biāo)準(zhǔn)電極位為-0.76V，它的電化當(dāng)量為1.22g（Ah），化合價(jià)為2。既然鋅是兩性金屬，那么它是如何保護(hù)鋼鐵不生銹？又怎能防止它自身不生銹呢？原來這種防銹的奧妙在于鋼鐵件與鍍鋅層之間形成了微電池。

首先，鍍鋅層是鍍?cè)阡撹F表面的，這時(shí)大氣中腐蝕性氣體形成的液體（亞硫酸或碳酸等）只與鋅接觸，并與鋅發(fā)生電學(xué)反應(yīng)。發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的鋅被腐蝕，當(dāng)鋅鍍層被腐蝕干凈后，便開始對(duì)鐵表面進(jìn)行腐蝕，這時(shí)鋅鍍層的防護(hù)作用結(jié)束。所以說，鋅鍍層的厚度是個(gè)重要參數(shù)。當(dāng)鋅鍍層中存在孔隙或缺陷時(shí)，大氣中的酸性水溶液會(huì)順著孔隙或缺陷進(jìn)入鋼鐵與鋅層交界處。這時(shí)鋅-鐵-酸性溶液三者便形成了一個(gè)完整的為電池。

在這個(gè)微電池中，鐵的電位比鋅正，從而成為這個(gè)微電池的負(fù)極。鋅的電位比鐵負(fù)，所以形成這個(gè)微電池的正極。因此，在酸性溶液環(huán)境下，便發(fā)生了電化學(xué)反應(yīng)。在鋅層表面發(fā)生了陽極溶解現(xiàn)象：鋅失去了2個(gè)電子而變成了鋅離子。失去的2個(gè)電子跑到了鐵的表面，被鐵表面的電解液中的氫離子得到，氫離子變成了氫氣。

在這個(gè)過程中，鋅被溶解變成了鋅離子，而鐵表面除了有氫離子發(fā)生反應(yīng)外，并沒有發(fā)生其他反應(yīng)。這一氧化還原反應(yīng)一直進(jìn)行到鐵表面上鋅層被溶解完畢才停止。在這期間鐵一直都沒有受到腐蝕。這種方法稱為陽極保護(hù)。注意，當(dāng)鐵工件上有幾個(gè)平方毫米面積上無鋅層時(shí)，這種陽極保護(hù)在該點(diǎn)就失去作用了。當(dāng)在某點(diǎn)鋅層完全溶解后，金屬表面的酸性物質(zhì)就會(huì)與裸露出來的鐵、碳形成新的微電池，開始了鐵的腐蝕過程。

有上述的講解可知，鋅鍍層主要是通過犧牲自己來保護(hù)基體的。

文章來源：機(jī)械工業(yè)出版社《實(shí)用鍍鋅技術(shù)》。