為什么要鍍鋅？鍍鋅層對基體如何發(fā)揮作用？

鍍鋅層對鋼鐵制品有著良好的防護(hù)作用，對于鋼板、鋼絲、型鋼、器皿、鑄件、緊固件等，都可以用鍍鋅來進(jìn)行防腐蝕，鍍鋅的鋅消耗量占了鋅產(chǎn)量的50%左右。

鍍鋅層如何保護(hù)鋼鐵不生銹？防銹的奧妙在于鋼鐵件與鍍鋅層之間形成了微電池。

首先，鍍鋅層是鍍在鋼鐵表面的，這時大氣中腐蝕性氣體形成的液體（亞硫酸或碳酸等）只與鋅接觸，并與鋅發(fā)生電學(xué)反應(yīng)。發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)的鋅被腐蝕，當(dāng)鋅鍍層被腐蝕干凈后，便開始對鐵表面進(jìn)行腐蝕，這時鋅鍍層的防護(hù)作用結(jié)束。所以說，鋅鍍層的厚度是個重要參數(shù)。當(dāng)鋅鍍層中存在孔隙或缺陷時，大氣中的酸性水溶液會順著孔隙或缺陷進(jìn)入鋼鐵與鋅層交界處。這時鋅-鐵-酸性溶液三者便形成了一個完整的微電池。

在這個微電池中，鐵的電位比鋅正，從而成為這個微電池的負(fù)極。鋅的電位比鐵負(fù)，所以形成這個微電池的正極。因此，在酸性溶液環(huán)境下，便發(fā)生了電化學(xué)反應(yīng)。在鋅層表面發(fā)生了陽極溶解現(xiàn)象：鋅失去了2個電子而變成了鋅離子。失去的2個電子跑到了鐵的表面，被鐵表面的電解液中的氫離子得到，氫離子變成了氫氣。

在這個過程中，鋅被溶解變成了鋅離子，而鐵表面除了有氫離子發(fā)生反應(yīng)外，并沒有發(fā)生其他反應(yīng)。這一氧化還原反應(yīng)一直進(jìn)行到鐵表面上鋅層被溶解完畢才停止。在這期間鐵一直都沒有受到腐蝕。這種方法稱為陽極保護(hù)。注意，當(dāng)鐵工件上有幾個平方毫米面積上無鋅層時，這種陽極保護(hù)在該點(diǎn)就失去作用了。當(dāng)在某點(diǎn)鋅層完全溶解后，金屬表面的酸性物質(zhì)就會與裸露出來的鐵、碳形成新的微電池，開始了鐵的腐蝕過程。

由此可知，鋅鍍層其實(shí)是通過犧牲自己來保護(hù)基體的。

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